题目内容
【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原溶液中含有Fe2＋ |
B | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 | 2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑ |
C | 向铬酸钾溶液中加入硫酸[已知：Cr2O72- (橙色)＋H2O | 溶液由橙色变为黄色 | Cr2O72-转变为CrO42- |
D | 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．该溶液中滴加KSCN溶液后变成红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe2＋，A错误；
B．将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，发生原电池反应，负极发生氧化反应，Al失去电子生成Al3+，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与S2-，电极反应式为3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，Al3+与S2-发生双水解反应反应，生成Al(OH)3与H2S气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，B正确；
C．铬酸盐溶液呈黄色，加入硫酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，CrO42-转变为Cr2O72-，溶液显橙色，C错误；
D．石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，D错误；
故合理选项是B。
【题目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色
(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。
(3)已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO
)=1.0×10-3mol/L，则c(SO
)=______________________。
(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
温度/(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g) | Sr(OH)2 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 91.2 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。
②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液/span>,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。
