[题目]我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车.某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- - 4e-4H2O. O2 + 2H2O + 4e-4OH- .下列有关该氢氧燃料电池的说法中.不正确的是( )A.该电池工作一段时间后.KOH溶液的浓度逐渐降低B.供电时的总反应为:2H2 + O22H2OC.燃料电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( )

A.该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低

B.供电时的总反应为：2H2 + O22H2O

C.燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好

D.该燃料电池可以用两个活性相同的电极

【答案】B

【解析】

根据题中氢氧燃料电池可知，本题考查燃料电池原理，运用原电池原理分析。

A.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，水的质量增大，KOH溶液的质量分数减小，A项正确；

B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，，电池中没有发生燃烧，反应条件不是点燃，B项错误；

C.氢氧燃料电池能源利用率较高，产物是水，无污染且清洁环保，持续性好， C项正确；

D.燃料电池中电极可以是两个相同的惰性电极，如均用碳棒作电极，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案

（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是_____________。

（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________（假设混合时溶液体积变化忽略不计）

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5 mol/L，SO42－浓度为0.9 mol/L，则K＋的物质的量浓度为_______________mol/L。

（5）把标准状况下V L气体（摩尔质量M g/mol）溶于1 L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为__________________。

【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

【题目】在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A．该反应的化学方程式为M═2N

B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3时正反应速率等于逆反应速率

D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

【题目】“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。

（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：

Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答：

①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。

A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。

（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。

A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

【题目】将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

【题目】如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________。

（2）点燃C处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：__________________________。E中发生反应的离子方程式：________。

（3）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。

（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________，迅速产生倒吸的原因是________。

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