题目内容
【题目】将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
【答案】1:10 1.0 mol/L
【解析】
（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2S04=MgSO4+H2↑，标准状况气体下，2.24 L氢气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知镁的物质的量为0.1mol，则氧化镁的物质的量为
=0.01mol，由镁原子个数守恒可知，被氧化的镁的物质的量为0.01mol，镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比为0.01mol：0.1mol=1:10，故答案为：1:10；
（2）由题意可知，加入的氢氧化钠溶液先中和溶液中未反应的H2SO4，然后与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀完全时NaOH全部转化为Na2SO4，由钠原子个数守恒可知，n（Na2SO4）=
n（NaOH）=×4.0 mol﹒L-1×0.1L=0.2mol，最终所得溶液中硫酸钠的物质的量浓度
=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L。
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