题目内容
【题目】（1）1.204×1024个H2SO4分子共含_______个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是_____________。
（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________（假设混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5 mol/L，SO42－浓度为0.9 mol/L，则K＋的物质的量浓度为_______________mol/L。
（5）把标准状况下V L气体（摩尔质量M g/mol）溶于1 L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为__________________。
【答案】4NA 2 32 0.28 mol/L 0.3 
mol/L
【解析】
本题主要考查物质的量计算。（1）(2)(3)依据
结合物质的成分的构成进行计算；
(4)根据溶液中电荷守恒计算K＋浓度；
(5) 依据
和
计算溶液的物质的量浓度。
（1）1个硫酸分子含有2个氢原子，则
个H2SO4分子含有氢原子个数为：
，即共含4NA个氢原子，将该H2SO4溶于水配成600mL溶液，稀释至1000mL，得到硫酸的物质的量浓度为：
。
故答案为：4NA； 2。
（2）22gNa2R2中含0.4mol的Na+，则Na2R2的物质的量为：
，
，Na2R2的相对原子质量为110
，则R的相对原子质量=（110-23×2）×1/2=32，
故答案为：32。
（3） 
,故答案为：0.28 mol/L；
（4）Fe3＋的浓度为0.5 mol/L，SO42－浓度为0.9 mol/L，则K＋的物质的量浓度c=2c（SO42－）-3C(Fe3＋)= 0.3 mol/L，故答案为：0.3；
（5）溶质物质的量
，溶液体积
，溶液物质的量浓度为
;故答案为：mol/L。
