题目内容
【题目】如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________。
（2）点燃C处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：__________________________。E中发生反应的离子方程式：________。
（3）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________，迅速产生倒吸的原因是________。
【答案】碱石灰(或生石灰) 防止倒吸或安全瓶 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ba2+ +SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4+ Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
【解析】
本实验的目的是制备氨气并探究其性质。观察实验装置图，A为氨气的发生装置，B为干燥装置；根据题（2）（3），可以推出C→E是探究氨气还原CuO的实验，C中发生的是氨气还原CuO，D连接的E中有溶液，则D是为了防止倒吸，E是为了探究NH3和SO2的反应，并吸收氨气；根据题（4）可以推出F、G是探究氨气和Cl2的反应。
（1）B为干燥装置，其中固体为碱石灰（或生石灰）；D为安全瓶，其作用是防止倒吸；
（2）在E中发生反应，SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，离子方程式为2NH3+Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4+；E中逸出的气体，可以直接排放到空气，则该气体不可能是氨气，且氨气极易溶于水，根据质量守恒定律，且C中的反应是氨气还原CuO的反应，可以推出该气体为氮气，C中的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
（3）反应前固体为CuO，n(CuO)=
=0.2mol，反应后固体全部为红色，若所得固体全部为Cu，则n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，△m=16g-12.8g=3.2g>2.4g，则反应后的固体不可能只有Cu，即反应后的固体为Cu、Cu2O；
（4）F中产生的白烟为NH4Cl，化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸。
