25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-.下列叙述正确的是 A．向水中加入氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低 D．将水加热.KW增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

解析试题分析：A．向水中加入氨水，由于一水合氨会电离产生OH^-离子，c(OH^－)增大，所以对水的电离平衡起抑制作用，使平衡逆向移动，但是总的来说，c(OH^－)增大，错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强电解质，电离产生大量的氢离子，使c(H^＋)增大，但是由于温度不变，所以K_W不变，正确；C．向水中加入少量固体CH₃COONa，CH₃COO^-会与水电离产生的H⁺结合形成弱电解质，使水的电离平衡正向移动，c(H^＋)降低，错误；D．将水加热，K_W增大，c(H^＋)增大，pH变小，错误。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。

练习册系列答案

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（12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m²/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ					120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360			80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________
（填“增大”、“减小”、“无影响”）；

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125