已知25 ℃时.AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10.则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸.Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中.一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时.当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时.此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D．将AgCl加入到KI溶液中.AgCl转化为AgI.因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^－10，则下列说法正确的是（）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)=c(Cl^－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^＋)×c(Cl^－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

解析试题分析：A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以K_sp值不变，错误；B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag^＋)=c(Cl^－)，错误；C．温度一定时，当溶液中c(Ag^＋)×c(Cl^－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能确定是否有沉淀析出，错误；D．将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag⁺与加入的I^-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡的转化的知识。

练习册系列答案

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碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变成为    色。为确保能观察到该现象，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）      。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=          mL，反应速率最快的是         （填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S₂O₈^2—）～反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，     （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，     （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO

)= c(NH₄^＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－) 增大

一定温度时，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不变	B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大
C．BaSO₄溶解度不变，K_sp增大	D．BaSO₄溶解度、K_sp均不变