题目内容
【题目】合成正丁醛的实验装置如图所示。
发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
（正丁醇） （正丁醛）
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。
【答案】 不能 易迸溅 防止暴沸 冷却后补加 牛角管 直形冷凝管 c 下
【解析】试题分析：本题考查浓硫酸的稀释，仪器的识别，基本实验操作，物质的分离提纯。
（1）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液中并及时散热。不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，理由是：溶解时放出的热量使液滴迸溅。
（2）加入沸石的作用是：防止暴沸。若加热后发现未加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石。
（3）根据仪器的构造特点，E仪器为牛角管，D仪器为直形冷凝管。
（4）分液漏斗在使用前必须检漏，答案选c。
（5）由于正丁醛的密度小于水的密度，且正丁醛微溶于水，所以正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层。
【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)H2O2的作用是______________。
(3)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：______
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
