[题目]已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= -393.5kJ/mol②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= -283.0kJ/mol③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= -489.0kJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( )A．-1641.0kJ/mol B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。

练习册系列答案

己知：

ⅠⅡ

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

（1）H的结构简式是________________。

（2）反应②、③的反应类型分别是________________、________________。

（3）反应①的化学方程式是_________________________。反应⑤的化学方程式是___________________。

（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有______种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例如：

______________________________________________________________________________

【题目】A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．

（1）这五种物质中，A: ___________、 C: ___________．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为______________________________．

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：___________________________．

C→D：___________________________．

C→E：___________________________．

【题目】下列物质分类正确的是（）

A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物

【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为__________________ ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_______________ (标准状况)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中：

当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________________。

【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A. 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）

C. 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【题目】可用于治疗胃酸过多的物质是

A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

【题目】合成正丁醛的实验装置如图所示。

发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

（正丁醇）（正丁醛）

反应物和产物的相关数据列表如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。

（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

试题分类