题目内容
【题目】150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。
（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；
①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；
A.容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式: __________。
【答案】 1∶3 0.6 30% 增大 减小 ＝ A、B、D N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92KJ/mol
【解析】（1）设起始时氮气的体积为x，氢气的体积为4-x，
3H2 +N2 
2NH3 体积变化
3 1 2 2
起始 4-x x 0 0
变化 0.9 0.3 0.6 4-3.4=0.6
平衡 4-x-0.9 x-0.3 0.6 0.6
容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，
=10，解得x=1；反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=x：(4-x)=1：(4-1)=1：3；平衡后氨气体积为：0.6L，氮气的转化率为：0.3L/1L×100%=30%；
（2）①再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；②该变的量保持不变，则说明达到平衡状态。反应过程中，热量、混合气体平均相对分子质量、体积在变化，若这些量保持不变，则说明达到平衡状态，故答案为A、B、D；③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：6.44kJ/0.14mol×2mol=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则氢气和氮气合成氨气的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92k
J/mol。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】合成正丁醛的实验装置如图所示。
发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
（正丁醇） （正丁醛）
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。