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离子方程式SO
3
2
-+2H
+
══SO
2
↑+H
2
O表示的意义是（）
A.
可溶性亚硫酸盐溶液和强酸反应生成二氧化硫和水
B.
可溶性亚硫酸盐溶液和酸反应生成二氧化硫和水
C.
亚硫酸盐和浓硫酸反应生成二氧化硫和水
D.
一切亚硫酸盐和酸反应生成二氧化硫和水
试题答案
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A
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；写出Y元素原子的价电子排布式：
2S
2
2P
3
2S
2
2P
3
；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
极性
极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
H
2
+2OH
-
-2e
-
═2H
2
O
H
2
+2OH
-
-2e
-
═2H
2
O
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
H
H
（2）X与W组成的化合物中存在
共价
共价
键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
3Cu+2NO
3
-
+8H
+
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+2NO
3
-
+8H
+
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O=SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O=SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl
2
溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
．
②已知1mol?L
-1
100mL B的溶液能与1mol?L
-1
20mLKMnO
4
溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
．
某同学用如图所示装置探究SO
2
的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO
2
气体，写出该反应的离子方程式
SO
3
2-
+2H
+
═SO
2
↑+H
2
O
SO
3
2-
+2H
+
═SO
2
↑+H
2
O
（2）分别将SO
2
气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO
2
通入紫色石蕊试液，现象是
变红
变红
，继续通入过量SO
2
气体，现象是
不褪色或不明显
不褪色或不明显
．
②SO
2
通入紫色KMnO
4
溶液，现象是
颜色逐渐变淡或紫色消失
颜色逐渐变淡或紫色消失
，其反应的离子方程式为
5SO
2
+2MnO
4
+2H
2
O═5SO
4
2-
+2Mn
2+
+4H
+
5SO
2
+2MnO
4
+2H
2
O═5SO
4
2-
+2Mn
2+
+4H
+
．
③过量SO
2
慢慢地通入澄清石灰水中，现象
先变浑浊，后又变澄清
先变浑浊，后又变澄清
离子方程式是
Ca
2+
+2OH
-
+SO
2
=CaSO
3
↓+H
2
O；CaSO
3
+SO
2
+H
2
0=Ca
2+
+2HSO
3
-
．
Ca
2+
+2OH
-
+SO
2
=CaSO
3
↓+H
2
O；CaSO
3
+SO
2
+H
2
0=Ca
2+
+2HSO
3
-
．
④若C为双氧水，则通入SO
2
后，所得溶液是
H
2
SO
4
H
2
SO
4
（填溶质的化学式），若该同学制备的SO
2
气体中混有CO
2
气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸盐或碳酸氢盐
碳酸盐或碳酸氢盐
．
（2010?大连二模）有一化学样品Na
2
SO
3
，可能含有NaCl、Na
2
SO
4
、KNO
3
、K
2
CO
2
、K
2
SO
4
中的一种或几种杂质，某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na
2
SO
3
的质量分数．称此样品6.30g，加入6.0mol?L
-1
的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl
2
溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请回答下列问题：
（1）乙图溶液X是
浓H
2
SO
4
浓H
2
SO
4
，甲图煤油的作用是
防止SO
2
与水接触
防止SO
2
与水接触
．
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na
2
SO
3
的质量分数是
50%
50%
，写出有关离子方程式
SO
3
2-
+2H
+
=SO
2
↑+H
2
O、Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
SO
3
2-
+2H
+
=SO
2
↑+H
2
O、Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
．
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：
反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积
反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积
．
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：
产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol，所以必有硫酸钠
产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol，所以必有硫酸钠
．
（2011?梅州二模）Ⅰ、下列实验正确的是
B、D
B、D
（填序号，双选）．
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl
3
饱和溶液，制取Fe（OH）
3
胶体
B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗
C．将10g ZnSO
4
?7H
2
O溶解在90g水中，配制10%ZnSO
4
溶液
D．向稀硫酸中加几滴CuSO
4
溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率
Ⅱ、Na
2
SO
3
是抗氧剂．向烧碱和Na
2
SO
3
混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br
2
氧化Na
2
SO
3
的离子方程式
SO
3
2-
+Br
2
+2 OH
-
=H
2
O+SO
4
2-
+2Br
-
SO
3
2-
+Br
2
+2 OH
-
=H
2
O+SO
4
2-
+2Br
-
．
（2）反应后的溶液含有SO
3
2-
、SO
4
2-
、Br
-
、OH
-
等阴离子，请填写鉴定其中SO
4
2-
和Br
-
的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol?L
-1
HCl；1mol?L
-1
H
2
SO
4
；1 mol?L
-1
BaCl
2
；1 mol?L
-1
Ba（NO
3
）
2
；0.1mol?L
-1
AgNO
3
；CCl
4
；新制饱和氯水．
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L
-1
盐酸，再滴加适量l mol?L
-1
BaCl
2
溶液．
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L
-1
盐酸，再滴加适量l mol?L
-1
BaCl
2
溶液．
有白色沉淀生成，证明待测液中含SO
4
2-
．
步骤②
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L
-1
盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L
-1
盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br
-
．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br
-
．）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br
-
．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br
-
．）
…
关 闭
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生物
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生物
地理
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试卷汇总
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（2010?大连二模）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．称此样品6.30g，加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请回答下列问题：