题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
（1）X元素是
H
H
（2）X与W组成的化合物中存在
共价
共价
键（填“离子”“共价”）．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
H2O+NH3↑
| ||
NH4++OH-
H2O+NH3↑
．
| ||
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．分析：（1）元素周期表中原子序数规律来解题，相邻元素，原子序数相差1，短周期元素，同主族相差8；
（2）元素形成的化合物的价键类型，有离子键和共价键两种，一般金属与非金属之间形成的胃离子键，非金属与非金属之间形成的共价键，氢和硫形成的化合物硫化氢为共价键；
（3）常见元素氢、氧、氮、硫形成的化合物，属于强酸且与铜反应的为硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）氢、氧、氮、硫形成的化合物，根据题目要求，判断铵根离子的数量和硫酸根、亚硫酸根离子的量，并写相应的方程式；
（5）氢、氮、氧、硫、铁形成的化合物，根据有气体放出，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可以确定有铵根离子和亚铁离子，根据与氯化钡反应生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，可以判断含有硫酸根离子，根据含结晶水的量和相对分子质量可以得出化学式等知识点来解题．
（2）元素形成的化合物的价键类型，有离子键和共价键两种，一般金属与非金属之间形成的胃离子键，非金属与非金属之间形成的共价键，氢和硫形成的化合物硫化氢为共价键；
（3）常见元素氢、氧、氮、硫形成的化合物，属于强酸且与铜反应的为硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）氢、氧、氮、硫形成的化合物，根据题目要求，判断铵根离子的数量和硫酸根、亚硫酸根离子的量，并写相应的方程式；
（5）氢、氮、氧、硫、铁形成的化合物，根据有气体放出，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可以确定有铵根离子和亚铁离子，根据与氯化钡反应生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，可以判断含有硫酸根离子，根据含结晶水的量和相对分子质量可以得出化学式等知识点来解题．
解答：解：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，故X是H，故答案为：H；
（2）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，X元素是H，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O，Y为N，W为S，X与W组成的化合物为硫化氢，其中存在共价键，
故答案为：共价；
（3）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-
H2O+NH3↑，故答案为：NH4++OH-
H2O+NH3↑；
②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
（5）①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素，取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有亚铁离子和铵根离子，B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明有硫酸根离子，1mol B中含有6mol结晶水，说明B带六个结晶水，由相对分子质量为392可知道分子式只能为（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O；
②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，X元素是H，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O，Y为N，W为S，X与W组成的化合物为硫化氢，其中存在共价键，
故答案为：共价；
（3）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-
| ||
| ||
②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
（5）①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素，取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有亚铁离子和铵根离子，B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明有硫酸根离子，1mol B中含有6mol结晶水，说明B带六个结晶水，由相对分子质量为392可知道分子式只能为（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O；
②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
点评：本题考查了元素周期表中原子序数之间的关系，并利用原子序数关系来判断元素的种类，根据元素之间形成的价键类型来判断某种分子中的价键类型，根据元素形成的离子具有的性质来推出离子的种类，进而确定化学式等知识点．
练习册系列答案
相关题目
H2SO3、H2SO3
H++HSO3-
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．