题目内容
【题目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ 
O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列说法正确的是（ ）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol
【答案】D
【解析】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2 ， 且速率逐渐加快，故C错误；
D、热化学方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ 
O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJmol﹣1 ，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ，
①×2﹣②可得：
Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJmol﹣1 ，
故D正确；
故选：D．
A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；
D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．
【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
