题目内容
【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为 .
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 , 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 .
【答案】
(1)四;ⅤⅢ;2;1s22s22p63s23p63d104s1
(2)>;<;<
(3)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1038.7kJ/mol
(4)
【解析】解:(1)Fe属于26号元素,位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族;O原子核外电子排布式为1s22s22p4 , 未成对电子有2个;Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 , 所以答案是:四;ⅤⅢ;2;1s22s22p63s23p63d104s1;(2)同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大,但N的2P电子是半充满状态,第一电离能变大;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小;非金属性越强,氢化物稳定性越强,O的非金属性大于N的,所以答案是:>;<;<;(3)在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1038.7kJ/mol,所以答案是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1038.7kJ/mol;(4)NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4 , 该反应中氨失电子,Cl得电子,离子方程式为 ,所以答案是:
.
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