Question

【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	原子半径	稳定性
NO	CNa	NH3H2O

（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1
（2）＞；＜；＜
（3）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol
（4）
【解析】解：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外电子排布式为1s22s22p4 ， 未成对电子有2个；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以答案是：四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能变大；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小；非金属性越强，氢化物稳定性越强，O的非金属性大于N的，所以答案是：＞；＜；＜；（3）在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol，所以答案是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4 ， 该反应中氨失电子，Cl得电子，离子方程式为 ，所以答案是： ．