题目内容
【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体．回答： 
（1）直流电源中，M为极．
（2）Pt电极上生成的物质是 ， 其质量为g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：：： ．
（4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH ，
（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸g．
【答案】
（1）正
（2）Ag；2.16
（3）2；
；1
（4）不变；不变
（5）45.18
【解析】解：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则活性电极Ag作阳极，即a作阳极，b为阴极，所以M为正极，所以答案是：正；（2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H2O 
2H2↑+O2↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的 
所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e﹣═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为
Ag+ | + | e﹣ | = | Ag |
1mol | 108g | |||
0.02mol | 2.16g |
所以答案是：Ag；2.16g（3）b电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
C．电极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
d．电极上的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑
假设转移电子的物质的量是2mol，则生成银2mol、生成氧气0.5mol、生成氢气1mol，所以
所以电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2： ：1，
所以答案是：2； ；1；（4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+ ， 阴极上的电极反应式为Ag++e﹣=Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变，溶液的pH不变；
所以答案是：不变；不变；（5）设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解消耗水0.01×18=0.18g，则：5.00%x=5.02%（x﹣0.18），解得：x=45.18g．
所以答案是：45.18．
