题目内容
【题目】海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题： 
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
A.过量盐酸
B.过量BaCl2溶液
C.过量NaOH溶液
D.过量Na2CO3溶液
（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ． 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．
【答案】
（1）C
（2）2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl气体
（3）HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行
（4）A
【解析】解：（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去Mg2+所用试剂为C，
所以答案是：C；
（2.）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl﹣﹣2e→Cl2 ， 与负极相连的阴极发生的反应是：2H++2e→H2 ． H+不断消耗，使得溶液中[OH﹣]增大，电解中外溢的是Cl2、H2 ， 所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子；
所以答案是：2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl气体；
（3.）直接加热MgCl23H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，MgCl26H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2 ， 6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl正向进行；
所以答案是：HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl正向进行；
（4.）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，所以答案是：A．
