题目内容

下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动
B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡
C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

A

解析试题分析：A、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，消耗OH－，降低OH－浓度，平衡朝正反应方向移动，A正确；B、25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，既存在HCO3-与水的电离平衡，也存在HCO3-与CO32-的水解平衡，B不正确；C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，而碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，D不正确，答案选A。
考点：考查电离平衡、水解平衡的应用与判断

练习册系列答案
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0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A．13 B．7 C．5.2 D．1

已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小

水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸馏水中通HCl， Kw增大D．水的电离为吸热过程

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
 

下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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