题目内容
已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:
下列有关说法中正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN |
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小 |
C
解析试题分析:由电荷守恒可知三溶液中阳离子的物质的量浓度之和Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN;由同浓度的溶液NaCN 和NaHCO3的p H可知同条件下的酸性:H2CO3>HCN;三溶液中的盐类均会水解,且均存在水的电离平衡,所以C对;D项升高温度时,两者的比值增大。
考点:盐类的水解。
练习册系列答案
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下列叙述正确 的是
A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 |
D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是
A.滴加甲基橙溶液呈黄色 | B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小 |
下列说法错误的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) |
B.滤液b中不含Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是
A.②③ | B.③⑥ | C.①④ | D.⑤⑥ |
下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动 |
B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡 |
C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低 |
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是( )
A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3 |
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大 |
下列说法正确的是( )
A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成 |
C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |