题目内容
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )
| 选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
D
解析试题分析：由于是用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所以硫酸在锥形瓶中，NaOH在滴定管中。碱溶液要用碱式滴定管，人的眼睛看东西有滞后性，为了减小滴定误差，应该选择滴定时溶液的颜色由浅到深的颜色变化的指示剂才好。因此应该用酚酞作指示剂。故选项为D。
考点：考查酸碱中和滴定时指示剂及滴定管的选择问题的知识。
练习册系列答案
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已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
| A．滴加甲基橙溶液呈黄色 | B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
| C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小 |
下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动 |
| B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡 |
| C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低 |
| D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) |
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
| A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
| B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3 |
| D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
用1 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是
| A．0.5 mol·L－1 100 mL | B．0.5 mol·L－180 mL |
| C．1 mol·L－160 mL | D．1 mol·L－180 Ml |
下列离子浓度关系正确的是 （ ）
| A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－） |
| B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+） |
| C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）＜c（C1－） |
| D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+） |
某温度时，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
| A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 |
| B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 |
| C．d点没有AgCl沉淀生成 |
| D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
下列说法正确的是( )
| A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成 |
| C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 |
下列说法正确的是
| A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体 |
| B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率 |
| C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 |