题目内容
【题目】在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（ ） 
A.t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
B.该反应的平衡常数表达式K= 
C.由T1向T2变化时，V正＞V逆
D.此反应的正反应为放热反应
【答案】A
【解析】解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4﹣1.6）mol：（1.6﹣1.2）mol：（0.4﹣0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．
A．在10L定容密闭容器中，混合气体质量不变、体积不变，密度始终不变，故A错误；
B．该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），K= 
，故B正确；
C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，故D正确；
故选A．
【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
（3）A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是
A.AD3分子中只有非极性键
B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体
D.AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是 A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键．
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I．CaO2的制备
（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。
（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。
（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。
（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。
A.烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失