题目内容

【题目】在标况下,下列物质中,与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是(
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023个HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

【答案】B
【解析】解:A.0.6mol H2SO4中含有1.2NA氢原子,故A错误;
B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6NA氢原子,故B正确;
C.7.3g HCl的物质的量为:0.2mol,含有0.2NA氢原子,故C错误;
D.在标况下,4.48L物质的量为:0.2mol,则0.2molCH4含有0.8NA氢原子,故D错误.
故选:B.

练习册系列答案
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【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+NH4+、Ba2+中的三种离子,实验小组为确定其化学式做了如下实验:

①准确称取6.125g样品,配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;再加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置,取20.00mL溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

回答下列问题;

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有;烧杯、玻璃棒、量筒、____________________

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________

(3)实验④的反应结束后,打开止水夹通入N2的作用是_________________________

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,无明显现象,说明_____________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____________,溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_______________

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