题目内容

8．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（　　）
A．$\frac{3200}{m}$B．$\frac{32}{100m}$C．3200mD．$\frac{m}{3200}$

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气分子物质的量，再根据N=nNA可以计算阿伏加德罗常数的值．

解答 解：mg氧气分子物质的量为：$\frac{mg}{32g/mol}$=$\frac{m}{32}$mol，
则：$\frac{m}{32}$mol×NAmol-1=100，
解得NA=$\frac{3200}{m}$，
故选：A．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

练习册系列答案
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18．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应．某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质．试回答下列问题：

（1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是防止倒吸，装置⑨的作用可能是吸收过量的NO2．
（4）室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5L于装置⑦中．当Cl2所占的体积分数分别为20%（Cl2完全反应）、60%（NO2完全反应）时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L．经测定4L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为NO2Cl．
19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
②
③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；
⑤
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反应类型为取代反应，由F生成G的化学方程式为．
（3）1的结构简式为．
（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
b．含有-NH2，且能与NaOH溶液反应
c．不能发生银镜反应
（5）D也町由苯和羟基乙醛 经如下步骤合成：

反应条件1为 的反应类型为浓硝酸、浓硫酸、加热，的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．
16．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流；
（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是、Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗；
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的试剂是CCl4或；
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．
3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（　　）
A．无法确定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA
20．在有机物A分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式为：；
②A跟NaOH溶液放映的化学方程式为：；
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式为：；
④A在一定条件下与CH3CH2OH反应的化学方程式：．
17．人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，图1是热化学循环制氢气的流程：
（1）实验测得，1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整个流程参与循环的物质是SO2和I2（填化学式），最难进行的反应是②（填序号）．
（3）汞虽然有毒，但用途广泛．用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反应②的化学方程式为Hg+2HBr═HgBr2+H2↑．
（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．遇Fe（CN）63-生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+
B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+
C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+

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