题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| D． | 1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA |
分析 A．氦气为氮原子分子；
B．质量转化为物质的量，依据N=NA×n；
C．O2和O3都是由氧元素组成的，即氧元素的质量为32g；
D．Fe和足量稀盐酸反应生成二价铁离子．
解答 解：A．氦气为氮原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B.9克H2O的物质的量为=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有的分子数0.5×NA=0.5NA，故B正确；
C．O2和O3都是由氧元素组成的，即氧元素的质量为32g，所以氧原子数为$\frac{32g}{16g/mol}$×NAmol-1=2NA，故C正确；
D.1mol Fe和足量稀盐酸反应生成1mol氯化亚铁，铁失去的电子数为2NA，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用的条件．
练习册系列答案
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4．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列关于它们的表述正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列关于它们的表述正确的是（ ）
| A． | 它们都是吸热反应 | B． | a、b和c均为正值 | ||
| C． | 反应热的关系：2b=c | D． | 反应热的关系：a=b |
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8．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（ ）
| A． | $\frac{3200}{m}$ | B． | $\frac{32}{100m}$ | C． | 3200m | D． | $\frac{m}{3200}$ |
18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（ ）
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5．自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是（ ）
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