Question

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是              ，
消耗的HNO₃的物质的量是                           
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是       mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是              mol。

Answer 1

本题考查电子守恒和元素守恒，属中等难度。(1)n(O₂)=ag/[64g·mol^-1×2]= a/128mol
n(HNO₃)="2" n(Cu)= 2ag/64g·mol^-1＝a/32mol 。(2)利用氮元素守恒，可得消耗的HNO₃的物质的量（a/32 +b/22.4）mol，再利用a g Cu失去的电子数与O₂得到的电子数相等，可得消耗O₂的物质的量是n(O₂)=a/128mol。若直接通入NaOH溶液中气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量可利用电子守恒得出。n(NaNO₂)= ag/64g·mol^-1＝a/64mol。