现在.我国用量最多.用途最广的合金是A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现在，我国用量最多、用途最广的合金是

A．钢

B．青铜

C．铝合金

D．塑料制品

A

塑料制品应用虽然十分广泛，但不属合金，D选项被排除。青铜制品，现在使用较少，B选项被排除。钢和铝合金都是到处可见的，由于韧性较好，强度大、用量最多的是钢，用途最广的也是钢。

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(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是              ，
消耗的HNO₃的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是       mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是              mol。

为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是( )

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO₄）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu₂（OH）₂CO₃〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
。

下列有关纯铁的描述正确的是( )

A．熔点比生铁的低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硫酸中可钝化

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任写其中2个）。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   。

(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n₁个 —CH₃、n₂个 —OH 和n₃个          三种基团，无环状结构，三种基团的数
目关系为n₃＝             。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
则A的结构简式是                              。
(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                           。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   。

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是______（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为______升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为______（设滤液体积为120mL）mol/L．