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等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）
A 铁、锌、铝 B 锌、铁、铝 C 铝、铁、锌 D铝、锌、铁
试题答案
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C
当等质量的金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量与其化合价的比值越小生成的氢气越多。比值分别为：Fe：56/2=28，Zn： 65/2=32.5， Al：27/3="9" 。大小关系一目了然，故正确答案为C。
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铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）
A．a/22.4 mol
B．a/11.2 mol
C．3a/22.4 mol
D．3amol
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO
4
溶液中Fe
2+
被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe
2+
、Fe
3+
的水解）的FeSO
4
溶液200 mL，加入过量BaCl
2
溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO
4
溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：
c（H
+
）
c（
）
c（Fe
2+
、Fe
3+
）
注：c（Fe
2+
、Fe
3+
）表示Fe
2+
和Fe
3+
的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe
2+
被氧化的百分率。
（3）当Fe
2+
部分被氧化时，试推导c（Fe
2+
、Fe
3+
）与c（H
+
）、c（
）的关系。
金属铁分别与单质Cl
2
和Br
2
反应可得无水FeCl
3
和FeBr
3
，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe
3
I
8
的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe
3
I
8
改写成常见碘化物的形式，其化学式为是_________________。
(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO
3
溶液中，制得Cu(NO
3
)
2
溶液。则消耗的O
2
的物质的量是
，
消耗的HNO
3
的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO
3
中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO
2
转化成N
2
O
4
)。则消耗的HNO
3
的物质的量是
mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O
2
，使生成的气体完全溶于水，则消耗O
2
的物质的量是
mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO
3
、NaNO
2
和H
2
O，则生成NaNO
2
的物质的量是
mol。
将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是
A．Cu2+、Fe2+
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe3+
D．Fe3+
(2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO
4
、FeCl
3
、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除
、Cl
-
外，还含有的金属阳离子是（ ）
A．Zn
2+
、Cu
2+
、Fe
3+
B．Zn
2+
、Fe
2+
、Cu
2+
、Fe
3+
C．Zn
2+
、Cu
2+
、Fe
2+
D．Zn
2+
、Fe
3+
下列有关纯铁的描述正确的是( )
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
关 闭
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）
、Cl-外，还含有的金属阳离子是（ ）