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把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（   ）
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Cu2+
B
Fe有剩余，则无Fe3+、H+、Cu2+。
练习册系列答案
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(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为(    )
A．2∶7B．7∶2
C．5∶2D．2∶5
有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（   ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：
c（H+）
c（）
c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（）的关系。
下列反应的离子方程式正确的是（   ）
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是              ，
消耗的HNO3的物质的量是                           
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是       mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是              mol。
为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是
A．0.3mol NO2B．0.3mol NO；0.1mol NO2
C．0.3mol NO2；0.1mol NOD．0.6mol NO

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