题目内容
1.下列各组性质比较中,不正确的是( )A. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B. | 碱性:KOH>NaOH>LiOH | ||
C. | 单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 | D. | 单质的还原性:Al<Mg<Na |
分析 A.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强;
B.金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强;
C.非金属性越强,单质的氧化性越强;
D.金属性越强,单质的还原性越强.
解答 解:A.非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故A正确;
B.金属性K>Na>Li,则最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,故B正确;
C.非金属性F>Cl>Br>I,则单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;
D.金属性Al<Mg<Na,则单质的还原性:Al<Mg<Na,故D正确.
故选C.
点评 本题考查非金属和金属性的比较,明确常见的比较的方法是解答本题的关键,注意知识的归纳整理,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是( )
A. | 元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行 | |
B. | 己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定 | |
C. | 已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 | |
D. | 副族元素中没有非金属元素 |
12.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. | CH2Cl2 | B. | C2H6O | C. | C3H6 | D. | C2H4Cl2 |
9.下列说法正确的是( )
A. | 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 | |
B. | 若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同,它们必定是同系物 | |
C. | CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面 | |
D. | 某烷烃的命名为3,4,4-三甲基己烷 |
16.短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. | 质子数:c>d | B. | 离子的还原性:Y2->Z- | ||
C. | 氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D. | 原子半径:X<W |
13.如表是元素周期表的一部分,根据所给的10 种元素,回答下列问题.
(1)金属性最强的元素是Na,最稳定的气态氢化物是HF(填化学式),适合制造半导体材料的元素是Si;
(2)表中所列第三周期的元素中,原子半径最小的是Cl,这些元素形成的简单离子中,离子半径最小的是Al3+(填离子符号);
(3)元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式),能证明Al(OH)3具有两性的实验是b(或bc、cd、bd)(填序号);
a.向AlCl3溶液中加入过量氨水
b.将铝条放入NaOH溶液中
c.向Al(OH)3浊液中滴入过量盐酸
d.向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
(4)举出能证明非金属性Cl>S的实验事实(举一例即可)氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫.
周期 族 | I | II | III | IV | V | VI | VII | O |
二 | C | F | ||||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl | Ar |
(2)表中所列第三周期的元素中,原子半径最小的是Cl,这些元素形成的简单离子中,离子半径最小的是Al3+(填离子符号);
(3)元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式),能证明Al(OH)3具有两性的实验是b(或bc、cd、bd)(填序号);
a.向AlCl3溶液中加入过量氨水
b.将铝条放入NaOH溶液中
c.向Al(OH)3浊液中滴入过量盐酸
d.向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
(4)举出能证明非金属性Cl>S的实验事实(举一例即可)氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫.
10.有关化学用语正确的是( )
A. | 乙醇的结构简式C2H6O | B. | 溴乙烷的分子式C2H5Br | ||
C. | 羟基的电子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H | D. | 化学名词:苯、油酯、坩锅 |
11.电解精炼粗铜时,下列叙述不正确的是( )
A. | 与电源正极相连的电极是粗铜板 | B. | 阴极发生反应:Cu2++2e-═Cu | ||
C. | 电解池的阳极材料为粗铜 | D. | 粗铜板上发生还原反应 |