题目内容
在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 |
反应物转化率 | α1 | α2 |
(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列说法正确的是( )
A.c1<c2<2c1 B.a+b>92.4 C.α1+α 2=1 D.ρ2=2ρ1
BD
解析
练习册系列答案
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一定量混合物在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B物质的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法正确的是
A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解,已知有35%发生分解,则容器内混合气体的总物质的量是
A.1mol | B.0.5mol | C.1.5mol | D.2mol |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 |
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 |
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是
A.K= |
B.K= |
C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小 |
D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化 |
可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2,NO,O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ | B.②③⑤⑦ | C.①③④⑤ | D.全部 |
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |