Question

【题目】已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中均存在的关系是（ ）

A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14

B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)

D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaH2XO4的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，溶液中存在物料守恒，0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由溶液呈电中性原则可知，c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，结合物料守恒和电荷守恒联式比较，注意水的离子积常数与温度的关系。

A．常温下c(H+)c(OH-)=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30℃时，c(H+)c(OH-)>1×10-14，故A错误；

B．溶液中存在物料守恒，0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，则有0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在：c(H3XO4)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，Na2HXO4溶液中存在：c()+c(H+)+2c(H3XO4)=c(OH-)+c()，则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故B错误；

C．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，故C正确；

D．由B分析可知，只有0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误；

故选C。