题目内容
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________
【答案】酸式 80% CE 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 淀粉溶液
【解析】
(1)酸式滴定管用来盛放酸性或者强氧化性溶液；碱式滴定管用来盛放碱性溶液；
(2)先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出NaOH的物质的量，再计算NaOH的质量分数；
(3)根据c(待测)=
，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；
(4)高锰酸根离子水溶液显紫色，二价锰离子为无色；
(5)根据碘单质遇淀粉溶液变为蓝色分析判断。
(1)0.10 mol/L的盐酸标准液为酸性溶液，应选择酸式滴定管；
(2)三次消耗盐酸体积分别为：20.10 mL、19.90 mL、21.00 mL，第三组数据偏差太大，应该舍去，则消耗盐酸的平均体积为20.00 mL，根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.10 mol/L×0.020 L=0.00200 mol，所以25.00 mL待测溶液含有m(NaOH)=n·M=0.00200 mol×40 g/mol=0.08g，因此250 mL待测溶液含有m(NaOH)=0.0800 g×
=0.8 g，故试样中NaOH的质量分数：为ω(NaOH)=
×100%=80%；
(3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗标准液体积不产生影响，根据c(待测)=分析，溶液浓度不变，A不符合题意；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，C符合题意；
D．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，D不符合题意；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，E符合题意；
故合理选项是CE；
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶为无色草酸，开始滴定时草酸溶液过量，溶液为无色，当达到终点时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，当滴定完全后，I2过量，可根据I2遇淀粉溶液会变为蓝色，所以可据此选用淀粉溶液为指示剂。
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：
NaOH溶液起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。(保留4位有效数字)
（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是___。
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【题目】下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：
硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的无水硫酸铜(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸铜晶体(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00