Question

16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

• A． K与N相接时，能量由化学能转化为电能
• B． K与N相接时，H⁺向负极区迁移
• C． K与M连接时，所用电源的a极为负极
• D． K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

Answer 1

分析 A．K与N相接时，该装置是原电池，将化学能转化为电能；
B．K与N相接时，该装置是原电池，Pb作负极、PbO₂作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；
C．K与M连接时，该装置是电解池，要使电极材料恢复原状，则Pb作阴极、PbO₂作阳极，连接阴极的电极是负极、连接阳极的电极是正极；
D．K与M相接时，阳极电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，氢离子浓度增大．

解答 解：A．K与N相接时，该装置是原电池，将化学能转化为电能，有电流产生，故A正确；
B．K与N相接时，该装置是原电池，Pb作负极、PbO₂作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以H⁺向正极区迁移，故B错误；
C．K与M连接时，该装置是电解池，要使电极材料恢复原状，则Pb作阴极、PbO₂作阳极，连接阴极的电极是负极、连接阳极的电极是正极，则a是负极，故C正确；
D．K与M相接时，阳极电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查常见化学电源及其工作原理，为高频考点，侧重考查原电池概念、离子移动方向、电极反应等知识点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，离子移动方向判断是易错点，难点是电极反应式的书写．