Question

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺ 数目为2N_A
• B． 7.8 g Na₂O₂所含离子总数为0.4 N_A
• C． 1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A电子
• D． 34 g OH^-中含质子数20N_A

Answer 1

分析 A．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目；
B．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.3mol离子；
C．钠的最高正化合价为+1，无论反应生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应转移1mol电子；
D．氢氧根离子中含有9个质子，34g氢氧根离子的物质的量为2mol，含有18mol质子．

解答 解：A．没有告诉1 mol/L Na₂CO₃溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3N_A，故B错误；
C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，产物中钠元素都是+1价，1mol完全反应失去了1mol电子，所以反应中均失去N_A电子，故C正确；
D．34g氢氧根离子的物质的量为：$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，2mol氢氧根离子含有18mol质子，含有的质子数18N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系为解答关键，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，A为易错点，注意题中缺少溶液体积．