某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上.冷却后.经称量.固体物质保持原质量.取少量加热后固体溶于水.固体完全溶解.所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．(1)甲同学根据实验提供信息分析.认为加强热后固体仍为Na2SO3.你认为甲同学分析的依据是:①固体质量不变②溶液呈碱性.可能是SO32-水解,(2)乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某研究性学习小组将Na₂SO₃固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．
（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na₂SO₃，你认为甲同学分析的依据是：①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO₃^2-水解；
（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．
①写出Na₂SO₃加强热发生反应的化学方程式：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
②简述乙同学的实验设计：强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na₂SO₃强热分解生成硫化物．

分析（1）甲同学认为加强热后固体仍为Na₂SO₃，理由可能是固体物质保持原质量，而且本身亚硫酸钠就是强碱弱酸盐水解呈碱性使红色石蕊试纸变蓝；
（2）小组将Na₂SO₃固体隔绝空气加强热至600℃以上，如果发生反应，应该是自身的氧化还原反应，而且产物都是固体，才能满足固体质量不变，其中一种物质或两种固体物质必须的强碱弱酸盐，结合组成只能是硫元素的化合价的升降，由此分析解答．

解答解：（1）根据题给信息：甲同学认为加强热后固体仍为Na₂SO₃，理由可能是固体物质保持原质量，而且本身亚硫酸钠就是强碱弱酸盐水解呈碱性使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO₃^2-水解；
（2）①Na₂SO₃加强热发生反应是自身的氧化还原反应，+4价的硫部分升高，部分降低，然后根据得失电子守恒可知：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄，故答案为：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
②只要证明产物中有硫离子，应用强酸制弱酸，可以加盐酸将其转化为硫化氢（或者证明生成硫酸根离子，首先加盐酸，再加氯化钡），设计实验为取强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na₂SO₃强热分解生成硫化物，
故答案为：取强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na₂SO₃强热分解生成硫化物．

点评本题考查物质组成的探究，学生要结合已学的知识综合分析，然后必须用实验加以验证，有一定的难度．

练习册系列答案

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C₂H₄、C₃H₆

C₂H₄、C₄H₈

C₃H₄、C₄H₈

C₃H₄、C₃H₆

14．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由${\;}_{30}^{60}$Zn和${\;}_{82}^{208}$Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得${\;}_{112}^{227}$X原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　　）

11．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收并制备钢化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO₃；滤渣A与稀HNO₃反应的化学方程式为3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？将固体置于漏斗中，沿玻璃棒向过滤器中慢慢加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净
（3）在第一步过滤所得的CuSO₃溶液中含有过量的硫酸，若要该溶液来检测糖尿病，需要对溶液进行哪些处理溶液中加过量氢氧化钠，生成偏碱性的氢氧化铜悬浊液，检测糖尿病时发生的反应方程CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O或CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（5）理论上生产6.15kgCuAlO₂需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

18．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量Ca（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
	B．	甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH₃OH-6e+H₂O=CO₂+6H⁺
	C．	红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

15．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（　　）

12．卤素化学丰富多彩，能形成多种类型的化合物．试回答下列有关问题：
（1）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）钴有两种化学式均为Co （NH₃）₅BrSO₄的配合物，且配位数均为6．鉴别两者的实验方法是：分别取样，并滴加BaCl₂、AgNO₃（填化学式）溶液．
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为离子键键能相对较大的卤化物A和其它分子，则A的化学式为RCl．
（4）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．
（5）顺铂（

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