化学与材料.生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的说法有( )①煤炭经气化.液化和干馏等过程处理.可获得清洁能源和重要的化工原料．②医药中常用酒精来消毒.是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性③大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫.氮氧化物排放④新型材料聚酯纤维.光导纤维都属于有机高分子．⑤“歼-20 飞机上使用碳纤维是一种新型的有机� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的说法有（　　）
①煤炭经气化、液化和干馏等过程处理，可获得清洁能源和重要的化工原料．
②医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
③大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
④新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子．
⑤“歼-20”飞机上使用碳纤维是一种新型的有机高分子材料．
⑥工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
⑦Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料
⑧燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应．

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

分析 ①煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；
②酒精能够使细菌蛋白发生变性；
③矿物燃料含有硫氮元素；
④光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子；
⑤碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；
⑥工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质；
⑦Fe₂O₃俗称铁红，常做红色油漆和涂料；
⑧燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应．

解答解：①煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故正确；
②酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故正确；
③矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故正确；
④光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故错误；
⑤碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故错误；
⑥工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质，氯化铝为共价化合物，故错误；
⑦Fe₂O₃俗称铁红，常做红色油漆和涂料，故错误；
⑧燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故正确；
故选C．

点评本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物．

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4．选择下列物质填空（填字母代号）；
A、明矾 B、氧化铝 C、浓硫酸 D、次氯酸钙
漂白粉的有效成分是D，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是B，实验室常作干燥剂的是C，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是A．

1．写出甲基（-CH₃）分别与-OH、-COOH、-CH═CH₂结合而组成的化合物的结构式为CH₃OH、CH₃COOH、CH₃CH═CH₂．其名称分别为甲醇、乙酸、丙烯．

8．

A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．

A
	B	C	D
E

（1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是¹⁴₆C．
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH₃，离子为NH₄⁺．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：

②P的水溶液可作腐蚀剂H₂O₂的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：

已知：
①NaClO₂ 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．生成ClO₂ 气体的反应中所加X酸为硫酸．
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H₂O₂分解 ClO₂ 吸收塔内发生反应的离子反应为：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是重结晶．
（4）a kg 30% H₂O₂ 理论上可最多制得2.55akg NaClO₂•3H₂O．

11．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）

8．

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅，该反应不能彻底．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅时，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此计算实验c中 AX₃的平衡转化率：α_c为40%．若在实验a中再加入0.1mol AX₅，再次达平衡后AX₃的平衡转化率将增大．（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X₂的体积分数保持不变
D．每消耗1mol AX₃的同时消耗1mol AX₅
③计算实验a从反应开始至到达平衡v（AX₅）化学反应速率为0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v（AX₅）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b加入催化剂、c升高温度．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

9．下列关于化学基本概念的认识中正确的是（　　）

	A．	用H₂O，C₂H₆表示的物质一定是纯净物
	B．	氯化钡的分子式BaCl₂可以表示其组成
	C．	胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
	D．	质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子

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