下列离子方程式中.正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量Ca（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

分析 A．不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，硅酸难溶于水，写化学式；
C．不符合反应的客观事实，氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水．

解答解：A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+14H₂O+NO，故A错误；
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故B错误；
C．AlCl₃溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故C错误；
D．向NaHCO₃溶液中加入过量Ca（OH）₂溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．

练习册系列答案

相关题目

8．

某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比是（　　）

9．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
	B．	将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
	C．	滤液Y中的阳离子只有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺三种
	D．	滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

6．下列有关叙述：①非金属M从化合物中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；
④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；
⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；
⑥熔点M＞N．
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）

13．新的手机将更青睐于高密度的钴锂电池，钴的冶炼工艺流程之一如图所示．粗钴矿粉主要含Co₂O₃、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、SiO₂等，其中Co₂O₃不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H₂O₂、Cl₂均不能氧化Co²⁺．

（1）步骤①所得滤渣为SiO₂（填化学式），用酸溶解粗钴矿粉时，还需加入Na₂SO₃的原因是2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+2H⁺+SO₄^2-（用一个化学方程式表示）．
（2）步骤②加入FeS是为了除去Cu²⁺，除去Cu²⁺离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺，步骤④所发生反应的离子方程式是Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓、Mg₂⁺+2F^-=MgF₂↓．
（3）步骤③加入A试剂从环保的角度考虑应是H₂O₂，调pH的目的是沉淀铁离子．
（4）检验滤液B中的阳离子（能用作化肥）的方法是取滤液少许加入试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝色证明生成了氨气，原滤液中含有NH₄⁺．
（5）若粗钴矿粉样品的质量为20.00g，假设整个过程钴元素未损失，最后用H₂还原时转移的电子数为0.1mol，则样品中钴的质量分数为14.75%．

3．某研究性学习小组将Na₂SO₃固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．
（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na₂SO₃，你认为甲同学分析的依据是：①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO₃^2-水解；
（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．
①写出Na₂SO₃加强热发生反应的化学方程式：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
②简述乙同学的实验设计：强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na₂SO₃强热分解生成硫化物．

10．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应后的固体混合物中还含有碳
	B．	反应后的固体混合物总质量为14.4 g
	C．	反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
	D．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

7．已知S₆、S₈的结构如图所示．下列说法中错误的是（　　）

	A．	硫单质S原子间都以σ键结合
	B．	S₆、S₈分子中所有S原子都发生了sp³杂化
	C．	S₆和S₈互为同位素
	D．	熔点的高低：S₈＞S₆＞S₄

8．

A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．

A
	B	C	D
E

（1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是¹⁴₆C．
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH₃，离子为NH₄⁺．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：

②P的水溶液可作腐蚀剂H₂O₂的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

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