题目内容

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2
写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。

(1)①NaHCO3    ②2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(2)B;   Na2CO3·NaHCO3·2H2O,    112   (3)3

解析试题分析:(1)①化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中,元素的种类及原子个数不变。可得A化学式为:NaHCO3该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。H2O2失去电子,作还原剂,则还有氧化剂MnO4-,反应后该微粒转化为Mn2+.结合原子守恒和电子守恒。可得离子方程式是:2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2↑。(2) ①Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先发生:Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3.当Na2CO3完全转化为NaHCO3后,发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若固体只含有Na2CO3,则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由于某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,还含有NaHCO3,故放出气体消耗的盐酸要比前半部分多。故B曲线正确。n(Na2CO3)=" 1" mol/L×2. 5×10-3L=2. 5×10-3 mol.n(NaHCO3)总="1" mol/L×5×10-3L=5×10-3 mol。所以原固体产生的碳酸氢钠的物质的量为:n(NaHCO3)= 5×10-3 mol-2. 5×10-3 mol.= 2. 5×10-3 mol。n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1.所以某天然碱的化学式可表示为: Na2CO3·NaHCO3·2H2O。②n(CO2)= n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 5×10-3 mol.V(CO2)= n(CO2)·Vm=5×10-3 mol×22.4mol/L×103ml/L="112ml." (3)根据质量守恒定律可得2Y+X="8" 讨论求解得:X=2,Y=3.物质化学式成立。
考点:考查质量守恒定律、氧化还原反应方程式的书写、碳酸钠与盐酸的分步反应等知识。

练习册系列答案
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二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2,其流程如下:

(2)写出电解时发生反应的化学方程式:________________________________。
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)

A.饱和食盐水B.碱石灰
C.浓硫酸D.水
(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
③滴定终点的现象是_______________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=________。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L-1。若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是________(填化学式),其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

某种物质溶于水后得到的溶液中,含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是               
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          
(2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,乙同学查阅资料知:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中,被氧化的元素为       ,每生成lmol CO2转移的电子数为        NA
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+       SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确                                                                      

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