题目内容
某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有 ；不含 ；
实验②：含有 ；不含 ；
实验③：含有 ；不含 ；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
（1）① 含有I－ 不含Fe3+ (每空1分，有任何错误一律不得分)
② 含有CO32－、Na+ 不含SO32－ 和Ba2+ (每空1分，有任何错误一律不得分)
③ 含有SO42－ (2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)
（2）Cl－(2分)
解析试题分析：（1）CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有I－，Fe3+不共存；（2）确定含有CO32－，无SO32－（其产生有刺激性气味气体），Ba2+不共存；阳离子只有Na+，故溶液应含有；（3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有SO42－ 。还有Cl－ 不能确定。
考点：考查离子共存有关问题。
KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将
氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
□MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60 s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15 s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3 s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1 s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：