Question

【题目】将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。

试计算：

（1）原固体混合物中KI的质量？___

（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___

Answer 1

【答案】33.2g KCl 0.5mol

【解析】

(1)若向KI和KCl固体混合物中通入足量的Cl2，KI与Cl2完全反应，生成KCl和I2，将所得溶液蒸干、灼烧，I2升华，得到固体残留物为KCl，可利用差量法，求出KI的质量；

(2)由上面分析可知，固体残留物为KCl，按K+守恒，可确定其物质的量。

若向KI和KCl固体混合物中通入足量的Cl2，KI与Cl2完全反应，生成KCl和I2，将所得溶液蒸干、灼烧，I2升华，得到固体残留物为KCl，可利用差量法，求出KI的质量。

设KI的质量为x

2KI+Cl2=KCl+I2 m

2×166g 2×74.5g 2×91.5g

x 18.3g

x= 33.2g 答案为：33.2g；

(2)由上面分析可知，固体残留物为KCl，按K+守恒，可确定其物质的量。

n(KCl)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol。答案为：KCl；0.5mol。