题目内容
与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（ ）
A、2H2O
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| B、Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
C、3Fe+4H2O（g）
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| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
考点：氧化还原反应,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
解答：
解：A．反应中H和O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．反应中只有Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．H元素化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．
故选B．
B．反应中只有Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．H元素化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA |
| C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为0.9NA |
| D、常温压下，64gSO2中含有的原子数为3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、干冰和氨都属于弱电解质 |
| B、NO2和SO2都是形成酸雨的气体 |
| C、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
| D、常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、NO3-、H+、CO32- |
| C、MnO4-、K+、HCO3- |
| D、K+、Na+、Cl-、NO3- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液 |
| B、镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种 |
| C、合金既属于金属材料，又属于复合材料 |
| D、可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A、W单质与水反应，生成一种有漂白性物质 |
| B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞X |
| C、4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定 |
| D、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）
| A、加入少量CH3COONa固体 |
| B、通入少量氯化氢气体 |
| C、提高温度 |
| D、加入少量纯醋酸 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 |
| B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为8：1 |
| C、标准状况下，22.4L 乙醇（CH3CHOOH）中含有的氧原子数为2.0NA |
| D、在常温常压下，0.5NA个氯气分子所占体积大于11.2L |
下列变化可用同一原理解释的是（ ）
| A、氯水和SO2可使品红褪色 |
| B、氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| C、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| D、氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 |