题目内容
在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）
| A、加入少量CH3COONa固体 |
| B、通入少量氯化氢气体 |
| C、提高温度 |
| D、加入少量纯醋酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，说明改变的条件导致溶液中氢离子浓度增大且抑制醋酸电离，则只能是加入酸．
解答：
解：A．加入醋酸钠固体时，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；
B．通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH减小，故B正确；
C．升高温度促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量纯醋酸，浓度越大，醋酸的电离程度越小，故D错误；
故选B．
B．通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH减小，故B正确；
C．升高温度促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量纯醋酸，浓度越大，醋酸的电离程度越小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响醋酸电离程度因素是解本题关键，易错选项是D，注意弱电解质浓度与电离程度的关系，为易错点．
练习册系列答案
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下列五种烃①异戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）
| A、①＞②＞③＞④＞⑤ |
| B、②＞③＞⑤＞④＞① |
| C、③＞①＞②＞⑤＞④ |
| D、④＞⑤＞②＞①＞③ |
将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是（ ）
| A、产生氨气过程无能量变化 |
| B、Li3N中只含有离子键 |
| C、Li3N中含有离子键、共价键 |
| D、产生氨气过程有电子转移 |
与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（ ）
A、2H2O
| ||||
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
C、3Fe+4H2O（g）
| ||||
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）═3R（g）+S（l），说明该反应已达到平衡的是（ ）
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| B、反应容器中P、Q、R、S四者共存 |
| C、2v正（Q）=3 v逆（R） |
| D、反应容器中压强不随时间变化而变化 |
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是
（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体．
（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体．
| A、①②③④ | B、②④⑥ |
| C、①③⑤ | D、②④⑤ |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ |
| B、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
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天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的
是（ ）
是（ ）
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（ ）
| A、铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 |
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