题目内容

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为0.9NA
D、常温压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1molCl2只做氧化剂转移电子2mol，自身氧化还原反应转移电子1mol；
B、标准状况水不是气体；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据n=
m
M
计算物质的量，结合分子式计算原子数．
解答： 解：A、1molCl2只做氧化剂转移电子2mol，自身氧化还原反应，化合价0价不含为-1价和+1价，转移电子1mol，故A错误；
B、标准状况水不是气体，11.2L水物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据n=
m
M
计算物质的量=
64g
64g/mol
=1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是
 
；其主要用途是
 
；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为
 
（用a、b来表示）．
甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素．
（1）请填写下表中的空白横线
元素甲乙丙丁
原子序数8
 
1317
元素符号Na
 
周期
 
 
族
 
 
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
甲与乙：
 

甲与丙：
 

乙与丁：
 
．
解释下列有关实验现象：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
 
．
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
 
．
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
 
．
（4）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是
 
．
（5）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
 
、②
 
．
根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）
（1）写出A、B、C、D、E的化学式A：
 
 B：
 
C：
 
  D：
 
．
（2）按要求书写化学方程式：
①E→B
 
．
②放置生成D
 
．
③E具有净水作用，反应原理是
 
．
丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（　　）
A、2种B、3种C、4种D、5种
下列五种烃①异戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、②＞③＞⑤＞④＞①
C、③＞①＞②＞⑤＞④
D、④＞⑤＞②＞①＞③
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、22.4L O2中含有NA个氧分子
B、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
C、18g H2O所含电子数目为10NA
D、在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　　）
A、2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
4H2↑+Fe3O4
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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