题目内容

【题目】下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是

A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源

B.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质

C.从海带灰中提取I,需加入CCl4萃取

D.利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能

【答案】D

【解析】

A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法,故A错误;

B项、海水中溴元素是溴离子,海水中溴离子转化为溴单质的过程中,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;

C项、从海带灰中提取I,需加水溶解、过滤,故C错误;

D项、铝、空气在海水中构成原电池,将化学能转化为电能,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量气泡且有红色物质析出
60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾
120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s 无明显现象
60s:铝片表面有极少气泡
120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成


(1)对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在H+的原因:
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条)
(2)对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
假设一:SO42对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用.
假设二:
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是:
其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:
其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:
(4)请设计实验证明Cl对Al与H+的反应同样起到相似的作用:

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