Question

【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；B．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1 ， 所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10﹣8molL﹣1 ， 故B错误；
C．将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH﹣）= =0.1mol/L，则C（H+）=10﹣13 mol/L，所以pH=13，故C正确；
D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．