题目内容

16.常温下,以下溶液中c(H+)最小的是(  )
A.pH=0的某溶液B.0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C.0.1mol•L-1 HCl 溶液D.0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

分析 A.根据pH=-lgc(H+)计算c(H+);
B.氢氧化钠为强碱,其溶液中氢离子浓度小于最小、酸性溶液;
C.HCl完全电离,溶液中c(H+)=c(HCl);
D.氯化钠为中性溶液,其溶液中氢离子浓度为1×10-7mol/L.

解答 解:A.pH=-lgc(H+)=0,则c(H+)=1mol/L;
B.氢氧化钠溶液为强碱溶液,常温下0.1 mol•L-1 NaOH 溶液中氢离子浓度为:$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10-13mol/L;
C.HCl为强电解质,在溶液中完全电离,则0.1mol•L-1 HCl溶液中c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L;
D.氯化钠溶液中的氢离子浓度为1×10-7mol/L;
根据以上分析可知,氢离子浓度最小为B,
故选B.

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算,题目难度不大,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及溶液pH计算方法为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

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