题目内容
【题目】下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中 | 有白色沉淀 | 说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B |
| 试剂瓶中有一段稳定水柱 | 装置气密性良好 |
C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | A13＋水解生成Al(OH)3 |
D |
| 锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀 | 苯与溴发生取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．Ca(OH)2和CaSO4是两种不同构型的化合物，无法比较同温下，两者溶度积常数的大小，故A错误；B．利用液压原理，当试剂瓶中有一段稳定水柱，可说明其气密性良好，故B正确；C．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到的白色固体为Al2(SO4)3，无法说明A13＋水解生成Al(OH)3，故C错误；D．溴有挥发性，挥发出的Br2遇AgNO3溶液也能生成 淡黄色AgBr沉淀 ，无法证明 苯与溴发生取代反应生成了HBr，故D错误；答案为B。
【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
