题目内容

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，则u是SO2，所以W是S，Y是O，即n是氧气；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010，则氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以v是氢氧化钠，则X是H，Z是Na，m是氢气，r是H2O，p是Na，t是过氧化钠，A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：Z>W>Y>X，A错误；B. Na分别与O、S可能组成化合物Na2O2和Na2S2，化学键类型相同，B正确；C.氢氧化钠和SO2的水溶液均能抑制水的电离，C错误；D. 粘有S的试管可用CS2洗涤，S微溶于酒精，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

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B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

【题目】25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

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【题目】下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A.CO
B.CH3COOH
C.CaCO3
D.C2H6

【题目】下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

操作

现象

解释或结论

A

将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中

有白色沉淀

说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

B

试剂瓶中有一段稳定水柱

装置气密性良好

C

将Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固体生成

A13＋水解生成Al(OH)3

D

锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀

苯与溴发生取代反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（ ）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【题目】下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

【题目】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。

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(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

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A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

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C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA

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