Question

【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

A. B点的速率比C点的大

B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

D. 合成甲醇的反应为放热反应

Answer 1

【答案】A

【解析】A. B点到C点，升温反应速率增大，所以B点的速率比C点的小，故A不符合题意；B.升温平衡左移，K减小，所以 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC，故B符合题意；C. 平衡状态A时，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，KA==1。平衡状态B时，设容器体积为xL，c(CO)=2/xmol/L，c(H2)=4/xmol/L，c(CH3OH)=8/xmol/L，KB==KA=1，x=2，平衡状态B时容器的体积为2L，故C正确；D. 升温平衡左移，所以合成甲醇的反应为放热反应，故D正确。故选A。