题目内容
【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）
A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气
【答案】B
【解析】A、NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但是冷却后又化合生成NH4Cl，因此实验Ⅰ得不到NH3，A错误。B、CO2在遇到NaOH浓溶液后，气体大量反应生成Na2CO3，使得烧瓶中CO2急剧减少从而形成喷泉，因此B正确。C、为了能够使反应能快速完成，减少过程中的热量损失，应当增加环形玻璃搅拌器进行混合液的搅拌，因此C错误。D、该电解装置Cu做阳极，Cu-2e-=Cu2+，石墨棒做阴极，Cu2++2e-=Cu，最终的效果是在石墨棒上镀上了一层铜，D错误。正确答案B。
【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________
(2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ______， 最不活泼的元素是_____（写元素符号 ）。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 __________(写化学式)，呈两性的氢氧化物是____________(写化学式)，写出两者之间反应的离子方程式： ______________________________
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________。
【题目】Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
D | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。
（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。