题目内容
【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a(干燥气体) | b(液体) | |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4 mol/L NaHCO3溶液 |
C | Cl2 | 饱和NaCl水溶液 |
D | NH3 | 1 mol/L盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、NO与水不反应也不溶于水，所以不能形成喷泉，不能充满烧瓶，故A错误，B、二氧化碳不能与4 mol/L NaHCO3溶液反应，溶解性也不大，所以不能形成喷泉实验，故B错误；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；D、NH3极易溶于水，也能和盐酸反应，能使瓶内压强减小，形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；答案：选D。
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为____________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_____________________________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为________________；
（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：____________mL。
【题目】根据所学知识回答下列问题。
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的
和
单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/ |
|
|
|
|
| 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。
②
分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。
（2）
原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。
① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。
② 六氰合亚铁离子
中不存在____________(填字母)。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 
键
写出一种与
互为等电子体的单质的分子式:________________ 。
（3）—种
合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:
① 该合金的化学式为____________。
② 若晶体的密度为
,则该晶胞棱长为____________
(设
为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。
